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题目
1.
1*10^(-5)mol/L的HCN如果用sqrt(Ka*c)来计算[H+]的话会得到7.15这样的碱性答案。具体原因：
质子守恒:[H+]=[CN-]+[OH-]
两边同时乘以[H+]得:[H+]^2=[H+][CN-]+Kw
∵[H+][CN-]/[HCN]=Ka，而[HCN]几乎等于c
∴[H+]=sqrt(Ka*c+Kw)
这时候的Ka*c仅仅为0.49*10^(-14)，与Kw十分接近，甚至小于Kw，所以Kw不能轻易舍去。
按照这个式子就可以算出正确答案了。
2.有关一些立体结构很特殊的环烷烃（网上说这类东西叫柏拉图烃？）的命名。
如图所示是个立方烷

把它这样编号之后可以将1和5号碳作为桥头碳，将其作为一个桥环烷烃来看待。首先能发现最大的环在1-2-3-4-5以及5-6-7-8-1，这样就可以写好前半部分

环[3.3.

我们讨论出的下一步的方法是通过立体几何的知识，一个立方体有12条棱，我们已经通过这两个环用掉了8条棱，同时桥头碳连出的键均已经用上，那么剩下就是还有4条棱等着我们去写，通过观察写得

环[3.3.0^1.6.0^2,5.0^3,8.0^4,7]

于是把其它部分补上：

五环[3.3.0^1.6.0^2,5.0^3,8.0^4,7]辛烷

3.一道计算题。(张祖德《无机化学（修订版）》p100)

(1)估算0.0100mol·L^-1的FeCl₃(aq)的pH。假定Fe(OH₂)₅³⁺是一元酸，K_a=6.30*10^-3。(2)已知K_sp,Fe(OH)3=6.30*10^-38，计算上述溶液开始生成氢氧化铁沉淀时的pH。

并不是一道很难的题目，其实就是一个Fe³⁺的水解，但是里面用的方法还是挺值得我们思考的。第一题是最基础的弱酸pH计算题，由于c₀/K_a小于500，所以不能用近似计算。设[H⁺]为x可以轻松列出方程x²/(0.0100-x)==K_a，于是算出了答案pH=2.27。

第二小题我们第一次做时基本都做错了，各有原因，总结如下：

① 方程x和y设定太模糊结果连自己都搞反，这点是最可惜的。在做题时对于这点的解决方法就是要仔细仔细再仔细。

② 没有认真理解题意，没有注意到“上述溶液”其实也在提醒我们Fe(OH₂)₅³⁺是一个一元酸。因为K_sp只有在用Fe(OH₂)₅³⁺代才可以计算。所以一定要考虑它的水解。

③ 即使列对方程了，光用计算器还是解不开的。需要用一些小小的近似，把一些十分接近于0的项直接约去。

那么这道题也解决了。

4.另一道计算题。(张祖德《无机化学（修订版）》p99)

给出AgCl,AgBr和AgI的K_sp，若将0.0010mol NaI，0.0020mol NaBr，0.0030mol NaCl，0.0040mol AgNO₃和100cm³混合后溶液体积不变，求达到平衡时各种物质的浓度。

这个大家都能列出三个最基础的方程式，就是设三个阴离子分别沉淀了a,b,c mol，然后利用K_sp的定义式代入解出a,b,c。很可惜，这个式子仅仅是看上去简单。至少我是算了半天解出了0=0....用Mathematica好不容易得到了解答：

所以这个方法应该是比较那啥的了。

经过讨论，我们发现，AgI远远比AgBr更加容易沉淀，同时AgBr也比AgCl更容易沉淀。那么可以认为是Ag⁺先把I^-给沉淀了，再是Br^-，最后是Cl^-，然后可以假设AgCl溶解了x（假设AgI和AgBr沉淀完全因为溶解的实在是太少了）,能列出方程x*(x+0.02)==K_sp,AgCl,解出x，然后各种浓度也都算出来了，和之前的方法几乎毫无差别。说明这里的近似计算式十分成功呢！